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反映6NO 4NH3=5N2 6H2O中，化合价上升的原素是二氧化氮源中的氮元素，占4mol，在反百应中被氧化，化合价减少原素是一氧化氮中的氮元度素，占6mol，在反映中被复原，该反映中被氧化和被复原的氮元素的物质的量之比为知4：6=2：3，因此反映中被氧化和被复原的氮原子数之之比2：3。

二氧化氮（Ammonia）化学方程式为NH3，没有颜色汽体。有明显的刺激性味道。相对密度0.7710g/L。密度0.5971（气体=1.00）。易被汽化成没有颜色的液體。在常温状态充压就可以使其汽化（临界压力132.4℃，临界压力11.2Kpa，即112.2大气压力）。熔点-33.5℃。也易被干固成雪状固态。溶点-77.75℃。溶解水、酒精和医用乙醚。在高溫时候转化成氮气和氢气，有氧化作用。有金属催化剂存有时可被氧化成一氧化氮。用以制液态氮、氢氧化钠、氰化钠、氨盐和丙烯胺等。可由氮和氢立即生成而制取，能烧灼皮肤、双眼、发声器官的黏膜，人吸进过多，能造成肺发胀，以致身亡。

氨气分子构造

氮原子有5个价电子，在其中有3个未果对，当它与氢原子结合时，每一个氮原子能够和3个氢原子根据极性共价键结合成氨工艺分子结构，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间布局是三角锥型，极性分子。

一氧化氮为氮氧化合物，化学方程式NO，相对性分子质量30.01，氮的化合价为 2。是一种无色，无味汽体难溶解水的有害气体。因为一氧化氮含有氧自由基，这使它的物理性质十分开朗。当它与co2反映后，可产生具备腐蚀的汽体——二氧化氮（NO2），二氧化氮可与水反映转化成氰化钠。化学方程为：3NO2 H2O==2HNO3 NO。